Kupfer(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. 1 Kupfersulfid steht für: Kupfer(I)-sulfid, Cu2S; Kupfer(II)-sulfid, CuS; Kupfer(II)-disulfid, CuS2, Bestandteil des Minerals Villamanínit. 2 Die Verhältnisformel von Kupfersulfid ist Cu2S. Man spricht in diesem Falle von Kupfer(I)-sulfid. Die Bezeichnung (I) gibt hier die Zahl der. 3 Hallo Einhorn Die Reaktionsgleichung: Cu + S → CuS. Die Stoffmenge an Cu beträgt: 1 g / g/mol = mol Cu. 4 Kupfer(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu 2+-Ionen vor, sondern sie besteht aus einer Mischung von Cu + - und Cu 2+-Ionen sowie Sulfidionen und Disulfidionen. 5 Kupfer (II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu 2+ -Ionen vor, sondern sie besteht eus einer Mischung von Cu + - und Cu 2+ -Ionen. 6 Kupfer (II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu 2+ -Ionen vor, sondern sie besteht aus einer Mischung von Cu + - und Cu 2+ -Ionen. 7 kupfersulfid magnetisch Kupfer(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu -Ionen vor, sondern sie besteht aus einer Mischung von Cu - und Cu -Ionen sowie See more. 8 Die Verbindung Cu 2 S ist trimorph. Die bei Temperaturen bis °C vorliegende α-Form Chalkosin (auch Tief-Chalkosin) hat eine monokline Symmetrie mit der Raumgruppe P 2 1 / c (Raumgruppen-Nr. 14) und den Gitterparametern a = 15,25 Å, b = 11,88 Å, c = 13,49 Å und β = ,3° bei 48 Formeleinheiten pro Elementarzelle. 9 Tipp: Kupfer (II)-salze färben Lösungen meist bläulich. Eine mögliche Vorprobe ist die Borax und Phosphorsalzperle, welche in der Oxidationsflamme grün und in der Reduktionsflamme rötlich gefärbt ist. Im Kationentrennungsgang fällt es in der Schwefelwasserstoffgruppe aus: C u 2 + + H 2 S + 2 H 2 O C u S ↓ + 2 H 3 O + {\displaystyle. kupfersulfid brennbarkeit 10 kupfersulfid schmelztemperatur Kupfer (II)-sulfid ist löslich nur in konzentrierten, oxidierenden Säuren. Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), . 12